Die chemische Bindung

Beschreibung / Inhalt
Das vorliegende Dokument beschäftigt sich mit der chemischen Bindung. Inhaltlich ist das Dokument in verschiedene Abschnitte unterteilt. In Abschnitt 1 wird die chemische Bindung allgemein behandelt, unter anderem wird die Edelgas- oder Oktanregel erklärt. Die Ionisierungsenergie, Elektroaffinität und die Elektronegativität werden ebenfalls in diesem Abschnitt thematisiert. In Abschnitt 2 wird die Ionenbindung behandelt, es wird erläutert, wie sich Atome mit großem Elektronegativitätsunterschied verbinden. Außerdem wird die Ausbildung eines Ionenkristalls erklärt. In Abschnitt 3 geht es um die Atombindung. Hier wird das Modell der bindenden Elektronenpaare dargestellt und das wellenmechanische Bindungsmodell erklärt. Auch die polarisierte Atombindung und die koordinative Bindung werden behandelt. Abschnitt 4 behandelt die Metallbindung. Es wird erklärt, wie Metalle Elektronen abgeben und eine Metallbindung eingehen. In Abschnitt 5 wird das Dokument zusammengefasst. Abschnitt 6 behandelt das Periodensystem. Hier wird eine Tabelle dargestellt, in der die Elemente nach Ordnungszahl und Schale sortiert sind. Insgesamt bietet dieses Dokument eine ausführliche Erklärung der verschiedenen Arten von chemischer Bindung und gibt einen Überblick über wichtige Konzepte in der Chemie.
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Auszug aus Referat
DIE CHEMISCHE BINDUNG von Tina Aringer 8.C Inhalt: 1. Die chemische Bindung 1.1: Die chemische Bindung 1.2: Die Edelgas oder Oktanregel 1.3: Die Ionisierungsenergie 1.4: Die Elektroaffinität 1.5: Die Elektronegativität 2. Die Ionenbindung 2.1: Die Ionenbindung 2.2: Ausbildung eines Ionenkristalls 2.3: Die Gitterenergie 3. Die Atombindung 3.1: Die Atombindung 3.2: Das Modell der bindenden Elektronenpaare 3.3: Das wellenmechanische Bindungsmodell 3.4: Molekül- und Atomgitter 3.5: Die polarisierte Atombindung 3.6: Die koordinative Bindung 3.7: Mesomerie 4. Die Metallbindung 4.1: Die Metallbindung 5. Zusammenfassung 5.1: Zusammenfassung 6. Periodensystem 6.1: Das Periodensystem - Tabelle 1. Die chemische Bindung 1.1: Die chemische Bindung Unter den Bedingungen die auf der Erde herrschen, existieren einzelne isolierte Atome nicht, außer bei den Edelgasen (8 Hauptgruppe, 8 Außenelektronen). Die anderen Atome gehen Verbindungen ein. 1.2: Edelgas- oder Oktanregel Durch das Zustandekommen einer Bindung wird die Elektronenhülle verändert. Die Verbindung strebt immer den Zustand eines Energieminimums an. Da Edelgase als einzige Atome einzeln vorkommen, scheint ihr Elektronenzustand s2p6 energetisch begünstigt zu sein. Aus dieser Tatsache heraus wurde die Edelgas- oder Oktanregel formuliert: Atome verbinden sich so miteinander, daß ihre Elektronenstruktur der Edelgase entspricht. 1.3: Die Ionisierungsenergie Elektrisch neutrale Atome enthalten so viele Elektronen, wie die ...
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