Bohrsches Atommodell

Beschreibung / Inhalt
Das Dokument beschreibt das Bohrsche Atommodell, welches 1913 von Niels Bohr entwickelt wurde, um die Mängel des Rutherfordschen Atommodells zu beheben. Es postuliert, dass Elektronen nur auf bestimmten Bahnen um den Atomkern kreisen können, auf denen keine Strahlung stattfindet, und dass Elektronen nur von einer Bahn in eine andere energetisch tiefere Bahn springen können, wobei sie Energie in Form eines Photons abgeben. Das Atom besteht aus einem positiv geladenen Kern und den negativ geladenen Elektronen auf Bahnen, die durch die Planksche Konstante h definiert sind. Das Bohrsche Atommodell erlaubt die Berechnung der Frequenzen der Spektrallinien des Wasserstoffatoms, aber versagt bei der Deutung der Spektren von Atomen mit mehreren Elektronen. Das Dokument nennt auch einige Unzulänglichkeiten des Modells, wie die Unfähigkeit, die Spektren von Atomen mit mehreren Elektronen richtig zu berechnen. Trotzdem hat das Modell in einigen Fällen gute Ergebnisse geliefert, wie die Vorhersage von Bereichen, in denen Spektrallinien zu erwarten sind. Das Dokument erwähnt auch die Entdeckung, dass das Atom aus einem Kern und einer Elektronenhülle besteht, und dass die klassische Physik bei der Beschreibung des Atombaues versagt und eine neue Mechanik notwendig ist - die Quantenmechanik.
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Auszug aus Referat
Bohrsches Atommodell Vorgeschichte: Kugelmodell ; Elektronen in den Atomkugeln (Thomson 1904) ; Atomkern -hülle; Elektronen auf Kreisbahnen; Schwächen: Atome dürften nicht stabil sein (ständiger Energieverlust) Erklärt scharfe Spektrallinien nicht Kurze Einleitung: Niels Bohr war ein Schüler Rutherfords und fand 1913 zunächst eine Erklärung für die schärfe der Spektrallinien. Er verknüpfte Plancks Quantentheorie, also die Existenz eines Wirkungsquantums h mit dem Rutherford-Modell. Das Atom besteht aus dem positiv geladenen Kern und den negativ geladenen Elektronen, die den Kern in bestimmten Abständen (Bohrschen Radien) unkreisen. Ein Atom kann nur in ganz bestimmten Zuständen, d.h. Energiestufen seiner Elektronen, längere Zeit existieren. In diesen Zuständen senden die Elektronen keine Strahlen aus. Nur beim Wechsel von einem stationären Zustand in einen anderen wird Lichtenergie abgegeben. ( Orbitaltheorie; Photochemie). Die Formel für die maximale Schalenbesetzung lautet: 2 n , dabei bedeutet n die Hauptquantenzahl und entspricht dem Radius einer Bohrschen Kreisbahn. Die Nebenquantenzahl (s,p,d bzw. 0,1,2 usw. ) ist nach A. Sommerfeld die Zahl, die festlegt, zu welchen Ellipsenbahnen eine Bohrsche Kreisbahn jeweils entarten kann. Die dritte Quantenzahl (magnetische Quantenzahl) erfaßt die räumliche Lage der einzelnen Bahnen und die vierte Quantenzahl (Spinquantenzahl) Richtung und Wert des Spins ( der Drehbewegung des Elektrons um die eigene Achse). Nach W. Pauli stimmt ...
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