Natrium

Beschreibung / Inhalt
Das Dokument beschreibt das chemische Element Natrium, einschließlich seiner Eigenschaften, Vorkommen, Herstellung und Verwendung. Es wird darauf hingewiesen, dass es ein weiches Metall ist, das an Luft schnell anläuft und leicht oxidiert. Natrium reagiert sehr stark mit Wasser und bildet Natronlauge. In der Natur kommt Natrium nur in Verbindungen vor. Natriumverbindungen sind jedoch weit verbreitet, insbesondere Natriumchlorid, das in vielen Salzablagerungen und in Meerwasser zu finden ist. Die wichtigsten Verwendungen von Natrium sind die Herstellung von Natriumverbindungen und die Verwendung von flüssigem Natrium als Wärmeüberträger oder Kühlmittel in Kernreaktoren. Natriumchlorid wird als Konservierungs- und Würzmittel verwendet und stellt gleichzeitig die Grundlage für die gesamte Chlorchemie dar. Natriumhydroxid wird zur Herstellung von Seifen, Farbstoffen und Zellstoff verwendet. Natriumcarbonat wird hauptsächlich in der Glasindustrie verwendet, aber auch in der Waschmittelherstellung und Papier- und Zellstoffindustrie.
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Auszug aus Referat
Natrium Fakten: Relative Atommasse: 22,989779 Ordungszahl: 11 Schmelzpunkt: 97,81 C Siedepunkt: 882,90 C Oxidationszahlen: 1 Dichte: 0,971 g cm Härte: 0,4 Atomradius: 153,7 pm Elektronegativität: Ne 3s Natürliche Häufigkeit: Na-23 100 Eigenschaften: Reines Natrium ist ein silberweißes Alkalimetall, das an feuchter Luft sofort grau anläuft, da sich eine Natriumhydroxidschicht bildet. An offener Luft bindet es Sauerstoff, Wasser und Kohlenstoffdioxid und wandelt sich allmählich zu einem Gemisch aus Natriumhydroxid, Natriumcarbonat und Natriumhydrogencarbonat um. Daher wird es unter Paraffinöl oder Petroleum als Schutzflüssigkeit aufbewahrt. Nach Lithium und Kalium ist es das Element mit der geringsten Dichte Es ist ein sehr weiches Metall und lässt sich mit dem Messe leicht schneiden. Nur Cäsium und Rubidium sind noch weicher. Im Dunklen tritt ein grünes Leuchten auf. Es hat einen niedrigen Schmelzpunkt und besitzt gute elektrische Leitfähigkeit und gute Wärmeleitfähigkeit. Auf feuchter Haut, auf Schleimhäuten und in den Augen verursachen Natriumstücke schwere Verätzungen, da sich Natronlauge bildet. Natrium ist sehr reaktionsfähig und verbrennt mit gelber Flamme zu Natriumperoxid: 2Na O ----- Na O Eine gelbe Flammenfarbe erzeugen auch die Salze des Natriums, z.B. Natriumchlorid oder Natriumcarbonat. Mit Wasser reagiert es stürmisch unter Wasserstoff- und Laugenbildung. 2Na 2H O ------ 2NaOH H Dabei schwimmt das Metal auf dem Wasser zischend hin und her. Kann die dabei ...
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